4题疑问:4,120°C ,101.3KPa,甲烷(CH4)和过量的O2混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是A 2:1 B 1:2 C 1:7 D 7:1我的疑问:解析中“则反应后混合气体的相对分子质量是15×2=30.”为什么?“ ”为什么?解析附下:答案解析:试题分析:设反应前甲烷和氧气的物质的量分别是a和b.根据反应的方程式可知,反应中消耗氧气是2a,生成CO2是b.反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则反应后混合气体的相对分子质量是15×2=30.所以有 ,解得a︰b=1∶7,答案选C.

问题描述:

4题疑问:4,120°C ,101.3KPa,甲烷(CH4)和过量的O2混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,
恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是
A 2:1 B 1:2 C 1:7 D 7:1

我的疑问:解析中“则反应后混合气体的相对分子质量是15×2=30.”为什么?“ ”为什么?
解析附下:
答案解析:试题分析:设反应前甲烷和氧气的物质的量分别是a和b.根据反应的方程式可知,反应中消耗氧气是2a,生成CO2是b.反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则反应后混合气体的相对分子质量是15×2=30.所以有 ,解得a︰b=1∶7,答案选C.

(1)根据反应条件, 气体物质的量不变!
(2)气体平均分子量不变!
(3)M== 2*15 ==30
(4)十字交叉 1:7

由于题目中说:测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍.气体的摩尔体积都是相等的,即22.4L/mol.根据公式:ρ(密度)×V(体积)=m(质量),公式两端各除以物质的量(摩尔),可推导得公式:【密度 × 摩尔体积 ...