气体压强与温度的关系一个容积不变的密闭容器封有一定质量的气体,在某温度下,使气体温度升高1摄氏度,气体的压强比原来的增加0.5%,则升温后容器内气体的温度为多少摄氏度?

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• 问一道有机化学计算题!由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为6,将1体积混合气与4体积氧气再混合,然后装入密闭容器中,用电火花点燃,使之充分燃烧,若反应前后温度均保持在120℃,测得容器内压强比反应前增加,则该混合气体可能由__________组成,若增加4％,则由__________气体组成.前一个空我算出来了是“甲烷丙烯或甲烷丁烯”,后一个空怎么算啊~过程写详细点,谢了!
• 可逆反应平衡在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和5 L Y(g),在一定条件下发生可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减少了12.5%,X的浓度减少1/3,则该反应中的n值为（ ）A．1 B.2 C．3 D．4
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
•  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）  
• 一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）化学计量数a的值为______．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？______，其理由是______．（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是______（稀有气体不参与反应）．A.2mol X，1mol Y、1mol ArB．a mol Z、1mol WC.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol WD.2mol X、1mol Y、1mol Z（5）X的转化率α=______（用含Q、Q1的代数式表示）．
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
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