关于标况两种气态烃5.6L燃烧生成10.08L二氧化碳和5.4g水,求混合烃与氢气的相对密度和两者的体积比答案解析中为什么要0.45molC乘4，0.6mol的H乘4

气态烃5.6L: 5.6/22.4 = 0.25 mol
10.08L二氧化碳: 0.45 mol, 0.45mol碳原子
5.4g水: 5.4/18 = 0.3 mol, 0.6mol H原子
1 mol混合烃: 0.45*4 = 1.8 mol 碳原子; 0.6*4 = 2.4 mol H原子; 质量: 1.8*12 + 2.4*1 = 24 g
混合烃与氢气的相对密度: 24/2 = 12
含2个碳原子烃最轻者是C2H2, 与氢气相对密度是26/2 = 13 > 12
混合烃必然有CH4
混合烃碳原子和H原子数比: 0.45:0.60 = 3:4
设CH4与C2H2体积比是 n : 1
nCH4 : C2H2
n+2 : 4n+2 = 3 : 4
n = 1/4
CH4与C2H2体积比是 1/4 : 1 = 1:4
可以试其他烃，无正数解.
补充：
为什么要0.45molC乘4，0.6mol的H乘4?
两种气态烃共0.25 mol, 含0.45mol碳原子和0.6mol H原子
都乘以4, 得到1mol混合烃所含碳原子和H原子的物质的量

20：1

先求CO2物质的量:10.08/22.4=0.45mol 再求水的量 5.4/18=0.3mol 混合气体摩尔数：5.6/22.4=0.25mol 那么1mol混气中含有C为0.45x4=1.8mol H为0.3x2x4=2.4mol 所以1mol气体的质量为1.8x12+2.4x1=24g 即气体摩尔质量为24g/mol 所以与氢气的相对密度等于摩尔质量之比=12：1
再来分析气体组成 1mol混气中有1.8molC,说明有一种气体只含一个C原子,那么只可能是甲烷（CH4）再看H 1mol混气中含2.4molH,甲烷含4个H,那么另外一种气体只可能含2个或者2个以下的H,故另外一种气体只可能是乙炔（C2H2）分析出了2种气体,再求体积比就简单了.设Xmol甲烷,Ymol乙炔,X+Y=0.25 X+2Y=0.45 （根据C得出的方程） 所以X=0.05 Y=0.2所以体积比为1比4