t摄氏度时,向足量饱和Na2CO3溶液中,加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,并冷却至t摄氏度,最终所得晶体质量为5.83克,求该温度下Na2CO3的溶解度.
问题描述：
t摄氏度时,向足量饱和Na2CO3溶液中,加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,并冷却至t摄氏度,最终所得晶体质量为5.83克,求该温度下Na2CO3的溶解度.
答
碳酸钠结晶有结晶水析出，但是剩余的溶液是饱和的，所以析出的晶体中除了1.06g后加的碳酸钠之外，剩余的碳酸钠与水如果混合应该也是饱和的。所以可得s/100=(5.83*106/286-1.06)/(5.86-5.83*106/286),解得S=40.75g
答
5.83 g析出的晶体是Na2CO3.10H2O,其中1.06g来自加入的Na2CO3,剩余均来自原饱和溶液
所以
(106*5.83/286-1.06)/(180*5.83/286)=s/100
解得,溶解度,s=30g