在20摄氏度时,向足量的饱和的碳酸钠溶液中加入1.06g无水的Na2CO3,搅拌后静置,最终所得到的晶体质量为多
问题描述：
在20摄氏度时,向足量的饱和的碳酸钠溶液中加入1.06g无水的Na2CO3,搅拌后静置,最终所得到的晶体质量为多
我想其实也就是“将1.06g碳酸钠投入足够饱和碳酸钠溶液中,求析出无水碳酸钠多少克”
你们看吧
A.等于1.06g
B.大于1.06g,小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g
选什么,为什么
把牵扯到的所有都写出来吧
答
析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.
碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O.
首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10H2O,这一部分的质量是2.86g.之后因为溶剂量减少（成为结晶水）,所以饱和溶液要析出部分溶质,所以晶体质量大于2.86g.
选D