室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
问题描述：
室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
答
稀释以后，硫酸浓度变成0.00005mol/L，即H离子浓度为0.0001mol/L，按照负对数关系，
pH=-lgH，则稀释后pH=4。
答
H+=0.001*0.1*2=0.0002mol
pH=-lg(0.0002/2)=4
答
n(H+)=1×10^(-3)×0.1×2=2×10^(-4)mol
溶质的物质的量不变
c(H+)=2×10^(-4)/2=10^(-4)mol/L
pH=-lg[c(H+)]=4
答
稀释后硫酸的浓度为0.00005mol/l，氢离子浓度为0.0001，则其PH=4。