在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?
问题描述：
在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?
2.至少要用溶质质量分数为24.5%的硫酸多少克?
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
X 0.2
X=0.2mol
锌的质量=32.5*0.2=6.5g那第2问呢？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 24.5%x 0.2g x=?就是0.2除以24.5%？看清比例式第一问我是用物质的量计算的，上海那边是这样的第二问我是用质量比计算的那是乘以？ 我智商不高98:2=24.5%X:0.2X=?40？X=98*0.2/2*24.5%=40