为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢
问题描述：
为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢
答
首先同周期元素从左往右原子半径逐渐减小是不严谨的,要排除稀有气体元素.然后,同一周期（短周期）元素电子排的层数是相同的,这时原子半径主要取决于质子数的多少,因为质子带正电,所以质子越多就把带负电的电子排成的电子层半径吸引得越小（.本人只是高中生）同周期元素从左往右原子半径逐渐减小。但是从左往右原子序数不是逐渐增加么。那原子半径怎么减小了？？？本人也是高中生这不能根据原子序数递增作为判断标准。以第三周期钠元素与氯元素为例，氯原子的电子数虽然比钠原子多，但是它们的电子都只能排到第三层，这时11个质子的钠对电子的引力小于17个质子的氯，所以钠原子半径大于氯原子那怎么判断原子半径的增减。除稀有气体外，同一周期从左往右半径减小，同一主族从上往下半径增大