元素周期律同周期中为什么随着原子序数的增加而半径减小但是同一种元素的阴离子形式的半径却其原子的半径大 老师说因为电子多
问题描述：
元素周期律同周期中为什么随着原子序数的增加而半径减小
但是同一种元素的阴离子形式的半径却其原子的半径大 老师说因为电子多
答
其实是一样的
第一题，原子核内质子增多，是不是力就增加了？所以对电子束缚也就大，因而半径小了
第二题，如果我质子就这么点，那产生的力也就只有那么点，如果电子数增加了，打个比方，我原来施加在16个电子上的力，就要分摊到18个电子上，那么束缚力是不是就小了。所以半径就变大了
答
正确说法是，在同一行中，随原子序数增加半径减小，同一列中，随原子序数增加半径增加，要记住噢，这是规律
答
你这两个问题各是一种思考方式.
1,元素周期律同周期中为什么随着原子序数的增加而半径减小
同周期中,电子层数相同,而从左向右,核电荷数增加,质子对电子吸引力相对来说越来越强,因而半径减小.
2,但是同一种元素的阴离子形式的半径却其原子的半径大
这种情况,由于是同一种元素,质子数相同,而电子数不同,电子数多,质子对它的吸引力弱些,电子运动范围就大些,因而半径大些.
同理,如果是同种元素的阳离子与它的原子相比,阳离子半径小些.
答
随着同周期原子核电荷量的增大，对电子的束缚力增大
同时由于多出的电子在同一电子层，对半径贡献不大
总的结果就是半径减小
而同种元素的阴离子比原子多出电子，电子间斥力迫使半径增大
可以看一下主族同周期的IIA 和IIIA 是反过来的，因为多出了p能层