KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子 为什么
问题描述：
KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子 为什么
答
KIO3+5KI=3I2+3H2O
5KI-3I2，-1价的碘变成0价的碘升高了1价，所以生成3MOL I2转移了5mol电子
或者这么看KIO3-3I2，+5价的碘变成0价的碘，降低了5价，所以生成3MOL I2转移了5mol电子
生成的碘既是还原产物，也是氧化产物
答
根据不交叉原则，把反应物中元素的化合价由高到低排列，生成物也一样，然后连线，只要连的线不交叉就可以了……
答
化合价的改变数=电子的转移数
KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O
摩尔数 1 3
化合价 +5 0
可见 生成3mol I2,需要1mol KIO3
化合价转移数=+5-0=5,电子数转移数为5mol
答
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中KIO3中I为+5价，HI和KI为-1价，要生成3mol I2就需要1mol KIO3，
I从+5变到0价，所以需要转移5mol电子