将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：（1）生成氢气的质量是多少？（2）原混合物中铁粉的质量分数是多少？
问题描述：
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）原混合物中铁粉的质量分数是多少？
答
（1）生成氢气的质量为：14g+116.2g-129.8g=0.4g，
答：生成了0.4g氢气．
（2）设铁粉的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
=56 2
，x 0.4g
x=11.2g，
原混合物中铁粉的质量分数为：
×100%=80%，11.2g 14g
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%．
答案解析：铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
根据反应前后的质量差，可以计算生成氢气的质量，根据氢气的质量，可以计算铁粉的质量，进一步可以计算原混合物中铁粉的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：铁粉、铜粉的混合物和稀盐酸混合反应后，生成的氢气逸出，因此反应前物质的总质量和反应后烧杯内各物质的总质量之差，即为反应生成氢气的质量．