写出计算步骤300mLAl₂(SO₄)₃溶液中,含铝离子为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液300毫升,反映后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为多少?0.1 摩尔每升 我想知道为什么
问题描述：
写出计算步骤
300mLAl₂(SO₄)₃溶液中,含铝离子为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)₂
溶液300毫升,反映后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为多少?
0.1 摩尔每升 我想知道为什么
答
通过分子式Al₂(SO₄)₃我们可以知道铝离子的物质的量为1.62/27=0.06mol，硫酸根的物质的量为0.06×3/2=0.09mol，又知Ba(OH)₂的物质的量为0.1×0.3=0.03mol，钡离子的物质的量当然是0.03摩尔，通过如下反应
Al2（SO4）3＋3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
我们可以知道0.03摩尔Ba(OH)₂可以消耗硫酸根0.03摩尔，即剩余0.06摩尔硫酸根，反应后溶液的体积是600毫升所以溶液中硫酸根的物质的量浓度是
0.06/0.6=0.1mol/L
答
Al3+的物质的量 n(Al3+)=1.62/27=0.06 mol可得 Al₂(SO₄)₃的物质的量为 0.03mol则 n( SO₄2-)=0.09 mol在反应 SO₄2- ＋ Ba2+ =BaSO4↓中,消耗的n(SO₄2-)=n(Ba2+)=0.3*0.1=0.03mol...