1.向相同体积的KI,Na2s,和FeBr2溶液中分别通入适量氯气,待反应充分后,三种溶液消耗氯气的体积相同（同温同压下）,则KI,Na2s,FeBr2的物质的量浓度之比是（ ）A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:32.将0.2molMnO2(二氧化锰）和50mL的 12mol每L 盐酸混合后慢慢加热,反应完全后向剩下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀,物质的量为xmol(不考虑盐酸的挥发）,则x的取值范围是（ ）A.x=0.3mol B.x
1.向相同体积的KI,Na2s,和FeBr2溶液中分别通入适量氯气,待反应充分后,三种溶液消耗氯气的体积相同（同温同压下）,则KI,Na2s,FeBr2的物质的量浓度之比是（ ）
A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3
2.将0.2molMnO2(二氧化锰）和50mL的 12mol每L 盐酸混合后慢慢加热,反应完全后向剩下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀,物质的量为xmol(不考虑盐酸的挥发）,则x的取值范围是（ ）
A.x=0.3mol B.x
第一题：C
因为消耗的氯气体积相等，故三者反应的电子转移量相等。假设转移了6mol的电子，那么需要6mol KI ，3molNa2s， 2molFeBr2(这里的亚铁铁要被氧化为+3价的铁）
第二题：C
首先明白这个反应的条件是在浓盐酸加热的条件的进行的。根据反应：4HCl+MnO2==2H2O+MnCl2+Cl2得，假设盐酸全部反应光了（这里二氧化锰过量）那么产生0.3mol的 氯化锰和0.3mol的 氯气 故产生0.3 氯化银。而这是不可能的，实际放出的Cl2要少，故实际氯离子要多，产生的氯化银要多。而反应或多或少要进行点，故0.6mol的盐酸要反应掉一些，放出氯气，；氯离子减少，所以产生的氯化银小于0.6mol.有点啰嗦，不知明白没？
题目：1.本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出,按照氯气用量相等得到各物质摩尔数,从而求出其浓度之比的方法来解,但要进行一定量的运算,没有充分利用选择题的特殊性.根据四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同这一特点,只要求出其中一个比值,已经可得出正确选项.因KI与Cl2反应产物为I2,即两反应物mol比为2:1,FeBr2与Cl2反应产物为Fe3+和Br2,即两反应物mol比为2:3,可化简为2/3:1,当Cl2用量相同时,则KI与FeBr2之比为2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合,予以排除,只有C为应选项.如果取Na2S与FeBr2来算,同理也可得出相同结果.本题还可进一步加快解题速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者结构特点--等量物质与Cl2反应时,FeBr2需耗最多Cl2.换言之,当Cl2的量相等时,参与反应的FeBr2的量最少,所以等体积的溶液中,其浓度最小,在四个选项中,也只有C符合要求,为应选答案.
题目：2.盐酸未说浓稀,但直接选D就是认为是稀盐酸,所以D不考虑.
只能把盐酸当浓盐酸来考虑.由MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O,题中MnO2是0.2mol,HCl是0.6mol,盐酸肯定不足.又由于反应中盐酸变稀,不再发生此反应,所以也不能单纯按照盐酸的量来配平.所以反应掉的HCl应少于0.3mol,反应后溶液中的Cl(-）【包括MnCl2和HCl中的Cl（-）】应多于0.3mol,小于0.6mol.故最终生成的AgCl沉淀也是大于0.3mol,小于0.6mol,选C.