求助、、、、一道简单的高一化学计算题、、、用氯化铵和足量的熟石灰混合加热制取氨.（1）若需要2500ml（标况）氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少?（2）若将5000ml（标况）氨溶于水配成100ml溶液,则氨水中氨的物质的量浓度是多少（不考虑氨与水的反应）?要过程、、、详细一点、、、分不高、不过还是希望大家能帮忙解答、谢谢、
问题描述：
求助、、、、一道简单的高一化学计算题、、、
用氯化铵和足量的熟石灰混合加热制取氨.
（1）若需要2500ml（标况）氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少?
（2）若将5000ml（标况）氨溶于水配成100ml溶液,则氨水中氨的物质的量浓度是多少（不考虑氨与水的反应）?
要过程、、、详细一点、、、分不高、不过还是希望大家能帮忙解答、谢谢、
答
2NH4Cl+Ca(OH)2===2CaCl2+2NH3+H2O
2*53.5.....................................2*22.4
x...........................................2500/1000
x=2.5*53.5/22.4=5.97g
答
1，先把2500ml的氨气换成物质的量 具体数据我不算了 然后根据化学方程式的化学计量数
算的氯化铵的物质的量 在拿物质的量乘上氯化铵的摩尔质量 算的氯化铵的质量。
2，先把5000ml的氨气换成物质的量 把100ml水换成0.1L水 再拿物质量浓度的计算式
物质的量浓度=物质的量和溶液体积的比值 就可算出了 你自己算吧
我也是高一中人 望采纳 祝你学习进步
答
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3
n(NH4CL)=n(NH3)=2500ml÷1000÷22.4L/mol≈0.11mol
m（NH4Cl）=0.11mol×（14+4+35.5）g/mol=5.9g
（2）c（NH3）=5000ml÷1000÷22.4L/mol÷（100ml÷1000）≈2.23mol/L