用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表． 实验现象 解释或离子方程式滴入AgNO3溶液 ______ ______滴在蓝色石蕊试纸上 ______ ______滴入红墨水 ______ ______
问题描述：
用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表．
| 实验现象 | 解释或离子方程式 | |
| 滴入AgNO3溶液 | ______ | ______ |
| 滴在蓝色石蕊试纸上 | ______ | ______ |
| 滴入红墨水 | ______ | ______ |
答
答案解析：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，根据物质的性质来分析解答．
新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，滴在蓝色石蕊试纸上，先变红，后褪色；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，滴入红墨水红色褪去；
考试点：氯气的化学性质；离子方程式的书写．
知识点：本题考查了新制氯水的性质，明确氯水中存在的成分及各成分的性质、特别是明确次氯酸是弱酸但它是强氧化性酸具有漂白性是解答本题的关键，题目难度不大．
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性．
滴入AgNO3溶液，新制氯水溶液中的氯离子和硝酸银电离出的银离子反应生成氯化银白色沉淀，Ag++Cl-═AgCl↓；
滴在蓝色石蕊试纸上，新制氯水溶液中的盐酸使石蕊变红，新制氯水溶液中存在次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，且漂白性具有不可逆性，所以后褪色；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，滴入红墨水，红色褪去；
故答案为：
| 实验现象 | 解释或离子方程式 | |
| 滴入AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 | Ag++Cl-═AgCl↓ |
| 滴在蓝色石蕊试纸上 | 先变红，后褪色 | 盐酸使石蕊变红，次氯酸有强氧化性，使石蕊褪色 |
| 滴入红墨水 | 红色褪去 | 次氯酸有漂白作用 |
答案解析：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，根据物质的性质来分析解答．
新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，滴在蓝色石蕊试纸上，先变红，后褪色；
新制氯水溶液中存在次氯酸，有漂白性，滴入红墨水红色褪去；
考试点：氯气的化学性质；离子方程式的书写．
知识点：本题考查了新制氯水的性质，明确氯水中存在的成分及各成分的性质、特别是明确次氯酸是弱酸但它是强氧化性酸具有漂白性是解答本题的关键，题目难度不大．