向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2.反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（ ）A. 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B. 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-C. 4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-D. 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
问题描述：
向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2.反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（ ）
A. 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B. 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C. 4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D. 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
答
向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．因还原性Fe2+＞Br-，所以氯气首先氧化Fe2+，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则反应中Fe2+全部被氧化，有（2x-6）molBr-被氧化，由氧化...
答案解析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，所以x+（2x-6）=6，解得x=4，以此可确定反应的离子方程式．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意如果同一种氧化剂能和不同的还原剂混合，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，其次在计算时应该利用好电子的得失守恒，难度中等．