含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B. x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C. x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D. x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

答

由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤

1

2

时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥

3

2

时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜

1

2

，只氧化Fe²⁺，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可与amolBr^-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正确；
D．x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正确．
故选B．
答案解析：由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤

1

2

时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥

3

2

时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
考试点：氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．
知识点：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．