关于化学平衡移动和正、逆反应的疑惑我比如举一个例：若某反应是吸热反应，那温度升高，平衡应该像正反应方向移动。那这样的话正反应的速率应该在提高啊，怎么会是降低呢？MS我没有表达清楚。意思是某反应已经到达平衡了，此时升温，正反应速率瞬间提高后降低，而逆反应也提高（但提高倍数低于正反应）。此时，V正下降，V逆上升，然后化学反应再一次到达平衡为什么V正提高倍数大？为什么后来它又降了？我的理解是V正慢慢上升
问题描述：
关于化学平衡移动和正、逆反应的疑惑
我比如举一个例：若某反应是吸热反应，那温度升高，平衡应该像正反应方向移动。那这样的话正反应的速率应该在提高啊，怎么会是降低呢？
MS我没有表达清楚。意思是某反应已经到达平衡了，此时升温，正反应速率瞬间提高后降低，而逆反应也提高（但提高倍数低于正反应）。此时，V正下降，V逆上升，然后化学反应再一次到达平衡
为什么V正提高倍数大？为什么后来它又降了？
我的理解是V正慢慢上升
答
温度第升高10度，化学反应速度上升3～5倍，但是该反应为放热反应，所以先是上升，但是由于平衡移动（勒夏特列原理）它双会降下来了
答
温度升高正逆反应速率都增加
你弄错了
答
温度升高反应的速率都增大。温度升或降V正和V负都不是连续的。如果是增或减反应物的浓度就是连续的（V正慢慢上升或V降慢慢下降）
答
按道理应该是提高，但是如果反应物减少或者其他原因，也可能会降低的，对吧？
答
温度升高,正逆反应速率都增加,反应正向移动是因为正反应速率增加幅度大于逆反应的.关于lz的补充,我想是因为反应正向移动,反应物浓度减小,v正降低,生成物浓度增加,v逆降低（暂时忽略温度影响）v正增的多和平衡常数有关