化学平衡移动的原理

本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算.
一、平均反应速率的计算
同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比.
二、外因对化学反应速率及化学平衡的影响
对于同一反应,其它条件不变,只改变下列条件之一：
⒈浓度
（鼠标移至图象显示答案）
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
规律：⑴浓度对反应速率的影响（参阅速率-时间图象）
⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率,不会引起化学平衡的移动.
⒊压强：对于气体反应,有：
（鼠标移至图象显示答案）
增大压强 减小压强
规律：⑴增大压强,正逆反应速率均增大；减小压强,正逆反应速率均减小.其中气体体积减小方向速率（V减）改变程度大.
⑵增大压强,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强,平衡向气体体积增大方向移动.
【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度,故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关.
⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应,改变压强,平衡不移动.
三、化学平衡状态的标志
化学平衡状态有两大特征：①正逆反应速率相等 ②平衡混合物中各组分的浓度保持不变,只要任具其一即可说明已达平衡状态.因此,判断一定条件下的可逆反应是否达到化学平衡状态,关键是看是否具备上述基本特征.