实验室需480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配置,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水B.称取12g胆矾配成500ml溶液C.称取8g硫酸铜,加入500ml水D.称取12.5胆矾配成500ml溶液我想知道为什么不是B,C
问题描述：
实验室需480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配置,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水
B.称取12g胆矾配成500ml溶液
C.称取8g硫酸铜,加入500ml水
D.称取12.5胆矾配成500ml溶液
我想知道为什么不是B,C
答
配制溶液一样是稀释成500 不能加入500ml水。这是规矩 所以C错了 至于B那是计算的问题 我计算的 怎么配制的浓度不是0.1是0.05啊 难道是电化学浓度么 求原题
答
胆矾是五水硫酸铜，相对分子质量为150，要480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，则需12.5胆矾。.如果称取8g硫酸铜，加入500ml水，因为溶液的密度和水的密度不一样，所以溶液体积不是500ml
答
480/1000*0.1=0.048mol;
12/250==?
12.5/250=0.05mol
故选D,和容量瓶没有关系
答
胆矾的话你要考虑原有的水，其他的话你要考虑到使用500ml的瓶子
答
B.胆矾是CuSO4·5H2O 的质量分数为250
所以12g的胆矾 算算就知道 不可能配成所需的溶液.
C.是加入500ml的水 而8g的硫酸铜本身就有体积
配成的溶液就超过了500ml 所以不可能配成所需溶液.