向50ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入40ml NaOH溶液,完全反应后得沉淀6.24g,则NaOH溶液的浓度为
问题描述：
向50ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入40ml NaOH溶液,完全反应后得沉淀6.24g,则NaOH溶液的浓度为
答
AlCl3的物质量为 0.1 mol ，则Al3+为0.1mol,生成的沉;淀为Al(OH)3,计算后得生成的沉淀为 0.08 mol，则有两种可能：NaOH 量不够，Al3+没反应完全；或者是NaOH过量，有0.02 mol Al3+ 成为了 AlO2-。
对于前一种情况：
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3
0.08 0.24 则NaOH 溶液物质量浓度为：0.24/0.04=6 mol/L
对于第二种情况：
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
0.08 0.24 0.02 0.02
所以NaOH总量为0.26mol 则浓度为：0.26/0.04=6.5 mol/L
所以浓度为 6 或6.5 mol/L
答
50ml 2mol/L的AlCl3溶液最多可以产沉淀0.05 * 2 = 0.1mol实际只生成了6.24g 即0.08mol,故NaOH的加入量有两个可能的值（一）NaOH较少AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCln(NaOH) = 3n[Al(OH)3] = 0.08 * 3 = 0.24 mol,...