恒温恒容,N2O4= 2NO2建立平衡后,减小N2O4的物质的量,平衡移动的方向?N2O4的体积分数如何变化?NO2的呢?

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• 可逆反应2NO2=N2O4,恒容容器中通入Ar,平衡不移动这我明白,但是压强怎么变化,红棕色的深浅变化?我认为压强增大,红棕色变浅,因为Ar有一部分分压,其他气体分压不变,则总压强增大,冲入Ar,因为恒容,NO2浓度肯定减小,所以颜色变浅?这两个说法哪个对,还是都不对,
• 我觉得有些题是矛盾的.如:恒温很容时,反应2NO2(g)==N2O4（g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数减小.这道题和2010年四川理综13题的D选项,13题上说加入的量不
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• 恒温恒容：★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低★若反应后气体体积不变,如2HI(g)H2(g)+I2(g)增加HI的浓度,平衡右移,HI的转化率不变对上面的结论我不理解,平衡右移,转化率都该提高啊.与反应前后体积变化有什么关系呢?希望分别加以分析
• 对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）a体积不变,增加NO2的物质的量b体积不变,增加N2O4的物质的量c使体积扩大到原来的2倍d体积不变充入氮气答案是c答案的解释是无论增加NO2的物质的量还是增加N2O4的物质的量,从效果上来讲,都相当于增大压强,平衡右移我不理解,为什么增加N2O4的物质的量,不是增加其浓度,平衡左移,而是考虑增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动?、
• 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　　）A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法判断
• 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4
• 1.将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A+B=xC(都是气体）,达平衡后,C的体积分数为a,假设该反应的条件分别和下列选项的条件相同,（我就问两个为什么,其余两个我知道）（1）在恒温恒压下,按3mol A 和3mol B做起始物质,达平衡后,C的体积分数仍为a,则X可为任意正整数.（2）恒温恒容下,当x=2时,将2molC作为起始物质,达平衡后C的体积分数大于a.2.（图我不好画啦~反正就是两个容器,中间有个开关,左边的A有活塞,右边是B,还是问两个问什么）A,B等体积,K是开关,在一定温度下,关K,像A中通一定量NO2,有反应2NO2=N2O4,△H
• 一个四位数,个位上是4,十位上是2,百位上的地数字是个位上的2倍,千位上地数字是十位的3倍,这个数是多
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