请问理想气体的真空膨胀过程是体系的熵增加环境的熵不变吗?

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• 1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；(3)绝热可逆膨胀到50kpa;(4)绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀.2.已知冰和水的摩尔热容为：Cp,m(冰)=37.6 J·mol^-1·k^-1 ；Cp,m(水）=75.36J·mol^-1·k^-1,Δ1sHm(273.2k,1.013*10^5pa)= -60206J·mol^-1（s是上标m是下标）.求1大气压下1molH2O（s,263.2k)-->1molH2O(1,298.2K)过程中体系和环境的熵变.若环境温度为300K,根据计算判断以上的过程能否自发进行.3.298.2K时,1/2N2 + 3/2H2 = NH3 的ΔrGθm(θ是上标m是下标）= -1.647*10^4 J·mol^-1(1)求298.2k时的Kθ(2)求总压3.039*10^5pa,组分摩尔比为
• 1、下述说法中,哪一个不正确：A、焓是体系能与环境进行交换的能量.B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量.C、焓是体系状态函数.D、焓只有在某些特定条件下才与体系吸热相等.2、体系下列各组物理量都是状态函数的是：A、T、P、V、Q B、m、Vm、Cp、△VC、T、P、V、m D、T、P、V、W3、某一个化学反应,在恒压的条件下放出热量为250kJ,△H值应为：A、△H=-250KJ B、△H=250KJ C、△H＜-250KJ D、不能确定4、由焦耳实验的结果、理想气体定义的另一种表述是 A、（dH /dT）v =0 B(dH/dp)V =0C、(dU/dV)T =0 D、（dU /dT）v =05、公式△H=QP适用条件是：A、理想气体的可逆过程 B、敞开体系的等压过程C、封闭体系的等压过程 D、封闭体系只有体积功的等压过程6、某体系进行不可逆循环过程的熵变应为：A、△S体＞0 B、△S体=0 C、△S体＜0 D、不能确定7、在1.01×102KPa下,110℃的水变为110℃的蒸气,吸热
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