等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零 但是加上周围相关环境的熵变后为零 从而满足clausius不等式 ——可逆过程中熵的改变为零?是不是 只要是可逆过程熵变都为零.在非绝热系统中熵变不为零,但加上环境熵变后为零 是这样么?
问题描述：
等温可逆膨胀中的熵变
理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数
它的意思是不是系统的熵变不为零 但是加上周围相关环境的熵变后为零 从而满足clausius不等式 ——可逆过程中熵的改变为零?
是不是 只要是可逆过程熵变都为零.在非绝热系统中熵变不为零,但加上环境熵变后为零 是这样么?
答
你可以利用热三定律来理解热二定律
dS=-dQ/dT 绝热可逆过程是等熵过程
Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变
可逆绝热过程Sf=Si,
不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵
也就是说,在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变；对不可逆过程,系统的熵总是增加的.
注意:是孤立系统