0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
问题描述：
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出
关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
答
先看物料守恒
假设溶液中CH3COOH不电离,则CH3COOH的浓度应该为Na+的两倍,因为CH3COOH和NaOH等体积混合,之后的浓度分别为0.1mol/L ,0.05mol/L
Na+完全电离,即0.05mol/L
CH3COOH会发生电离,他的去向是 1未电离的CH3COOH 2电离成CH3COO-
所以CH3COOH加上CH3COO-的浓度应该为0.1mol/L
所以物料守恒成立2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH] ①
再看电荷守恒.溶液应该为电中性.把溶液里所有的离子全部列出来,应该阴阳平衡.
c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-) ②
对吧?
然后把物料守恒①电荷守恒②
②×2 - ①就会得到2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]