反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯气求背氧化的氯化氢的物质

问题描述:

反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯气求背氧化的氯化氢的物质

生成71克氯气说明有2*71/71=2mol HCl被氧化

生成71gCl2,那就是2molCl原子了,那么根据Cl原子守恒,有2molHCl被氧化。

楼上的解答有点慌,16/5=3.2.即使这样也有问题,3.2mol是参加反应的HCl的物质的量.由方程式可以看出,16摩尔氯化氢参加反应,只有10摩尔氯化合价升高,即被氧化,所以生成71克氯气被氧化的氯化氢的物质的量为2摩尔