在一定条件下氯气跟氨气可以发生反应生成氮气和盐酸,过量的氨气又与盐酸反应生成氯化铵试回答下列问题（1）写出氯气与不足量的氨气反应的化学方程式写出氯气与过量的氨气反应的化学方程式（2）写出1中两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比（3）在NH3过量时发生的总反应中,若气体的总的物质的量减少2mol,求此时生成的氯化铵固体的质量

（1）
3Cl2+2NH3=N2+6HCl 氨气不足，全部参与反应
3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl↓ 氨气过量 与反应生成的HCl继续反应
（2)
氧化：还原=3：2
在反应2中，有6mol的NH3不是做还原剂
（3）根据反应方程式3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl↓
每生成1mol的NH4Cl,则气体的总物质的量就减少（3+8-1=）10mol；
那么减少了2mol，则生成了0.2mol的NH4Cl
所以生成的氯化铵固体的质量为（53.5*0.2）=10.7g

1)1.2NH3+3CL2====N2+6HCL
2.8NH3+3CL2====6NH4CL+N2
2)1.均3:2
3)令所求为6x,则 8NH3+3CL2====6NH4CL+N2 减少
8 3 6 1
8x 3x 6x x 8x+3x-x=10x=2mol
x=0.2mol,n(NH4Cl)=1.2mol