在用MnO2和浓盐酸反应制取氯气的试验中,有14.6gHCl被氧化计算生成的氯气在标准状况下的体积.

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• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 必修一化学题（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml、质量分数为36．5％.此浓盐酸的物质的量浓度为（ ）.取此浓盐酸43ml,用蒸馏水稀释至200ml、稀盐酸的物质的量浓度为（ ）（保留小数点后面一位）（2）4．8g镁投入此200ml稀盐酸中（已知盐酸过量）反应后,求：①放出的氢气在标准状况下的体积.②将生成的氢气通过过量的灼热氧化铜,求被还原出的铜的质量.③反应后（设溶液体积不变）溶液中镁离子的氢离子的量浓度之比.（这是一个大题,嗯,最好有计算过程,化学符号不好打的话,嗯,比如说氢气,打成H2也行,最好是标准的．．．．．．谢谢哈）
• 首先,强调!一定要有尽可能详细的过程,不要就一个答案,我自己有答案的,记住,让人看得懂.1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少?2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积.（2）.反应后的固态物质的物质的量.3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）.可收集到气体都少毫升?（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少?
• 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算： （1）生成的氯气在标准状况时的体积． （2）被氧化的HCl的物质的量．
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• 1、配制250mL物质的量浓度为3mol/L的稀硫酸（ρ=1.2g/mL）,计算所需98%的浓硝酸（ρ=1.84g/mL）和水的体积分别是多少mL?2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入到120mL13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol H2,过滤,得到1.28g固体,经测定此固体是铜.将滤液加水稀释到300mL,测得其中c（H+）=4mol/L.试求原混合物中铁的质量.3、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?被氧化的HCl的物质的量为多少?（2）在标准状况下,生成气体的体积为多少?
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