在2mol高锰酸钾和16mol浓盐酸反应生成5mol氯气 2mol氯化钾和2mol氯化锰 8mol水的过程中 如果1mol高锰酸钾完全反应 被氧化的氯化氢的物质的量是多少?如果8mol的氯化氢完全反应 产生的氯气在标准状况下的体积是多少?

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式 然后怎么算配平之后的化学方程式发来。照不了照片 内存爆了给你发文字的吧 2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O发来就可以了。不用照。被氧化的HCL，那就说明有电子转移，有电子转移的，也就是Cl2(氯气)了。发过去了 怎么做？被氧化的氯化氢物质的量是不是2.5mol啊对啊然后呢化学方程式前的系数除以2，也就是1mol高锰酸钾完全反应之后生成2.5mol氯气，也就是5molHCl被氧化。啊？！为什么是5mol一个Cl转移2.5摩尔的电子 那么氯气是双原子 转移5摩尔个？好像不对因为，高锰酸钾完全反应此时浓盐酸是8mol,还原产物是氯气，我们就只看氯气，这题没这么复杂要用电子转移考虑，如果有多个氧化或者还原那就用电子转移算。那5mol是怎么算出来的给你算电子转移也可以，转移电子数=原子数么*升或降的价=5/2*2(原子数)*1(升价数)=5， 哪里不对？不会是方程式里的5摩尔氯气全是还原产物不然你以为呢？是2.5mol氯气，5mol氯原子。噢懂了 谢谢