用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（　　）A. 1B. 2C. 3D. 4

溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐及M的化合价为+n，则SO42-与...
答案解析：根据SO₄^2-与Rⁿ⁺离子反应时，恰好将溶液中的Rⁿ⁺离子完全沉淀为硫酸盐，利用化合价得出Rⁿ⁺离子与SO₄^2-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．