用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4
问题描述：
用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
答
溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol，
溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐及M的化合价为+n，
则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，
故选：B．