将10ml充满NO2和O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2ml的无色气体,求原混合气体中NO2和O2各多少升,

NO2的体积为6.4ml，O2的体积3.6ml。
根据化学方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
剩余肯定是O2，因为若剩余NO2则3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO。
所以参加反应的气体为8ml，NO2的体积为6.4ml，参加反应O2的体积为1.6ml，O2的体积为3.6ml。

可以由3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2综合推出，4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以当二氧化氮和氧气的量比是4；1时反应完全，那么剩下的2毫升就是过量的二氧化氮，8毫升中有4/5是氮气，1/5是氧气，所以氮气量是8.4

你好，首先明确一下，最后的气体只能是氧气或者NO。
1.若剩的是氧气，则按方程式4:1反应，氧气过量，此时NO2为6.4mL,O2为3.6mL;
2.若剩的是NO，则氧气不足量，此时有9.2mL的NO2和0.8mL的O2。

　　很简单啊。无色气体可能是氧气也可能是一氧化氮。反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3。1：剩余氧气的情况，设氧气体积为X，一氧化氮为Y得；X+Y=10，y=4（X-2）,；同理若剩余为一氧化氮X+Y=10，Y-2=4X。哥们就不给你解了。

4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x有2种答案1若2ml的无色气体是O2 4x+x+2=10 x=1.6 NO2 6.4mlO2 3.6ml2 若2ml的无色气体是NO,则上面的反应NO2剩余6ml(3NO2+H2O=2HNO3+NO） 4x+x+6=10 x=0.8 NO2 9....