氮的氧化物溶于水（高中化学计算）充满NO2和O2共9ml混合气体倒立在盛满水的水槽中,充分反应后无剩余,问混合气体中NO2和O2的体积各是多少?这题要用3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2计算

分类: 作业答案 • 2022-02-13 17:05:59

问题描述：

氮的氧化物溶于水（高中化学计算）
充满NO2和O2共9ml混合气体倒立在盛满水的水槽中,充分反应后无剩余,问混合气体中NO2和O2的体积各是多少?
这题要用3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2计算

答

将两个方程式整合，可得：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
由该方程式得NO2和O2的比例为4：1，所以NO2的体积为7.2ml，O2的体积为1.8ml

答

合并后是4NO2+O2+2H2O==4HNO3
可见要使得气体恰好完全反应,则NO2:O2=4:1
所以NO2体积=9/(4+1) * 4 = 7.2ml
O2体积=9-7.2=1.8ml
4NO2+O2+2H2O==4HNO3最好记住