有些不理解若n（O2） =4mol为什么n（O）=8mol氧原子中的粒子数不是氧分子的1/2么,那么n=N/NA不是应该2mol么还有,对于一种粒子而言,物质的量是确定的么?我想物质的量是同质量时间一样的整体概念应该不是吧,那么上述O2与O的比较是保持什么变量不变时的关系呢?是这样么？两个氧原子构成一个氧分子：n（O2）=4mol表示有4阿伏伽德罗常数个氧分子；而n（O）=8mol表示4阿伏伽德罗常数个氧分子里有8阿伏伽德罗常数个氧原子。所衡量的微粒不同所以……谢谢。懂了。

摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集合体的物理量，属于专有名词，研究对象只能是粒子），摩尔是用来衡量物质微观粒子多少的物理量。符号为n，单位为摩尔（简称为摩，符号为mol）每1mol任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子,，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x10^23 个结构粒子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04x10-3kg 氢气 H2 的=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。
　　根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
　　1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
　　1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
　　同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
　　水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
　　通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol。
　　物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
　即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
　　通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）*V（溶液总体积） 化学方程式表示　化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
　　例如：2H2+O2;=点燃=2H2O
　　系数之比2∶1∶2
　　微粒数之比2∶1∶2
　　物质的量之比2∶1∶2
　　质量之比4∶32∶36
　　从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
　　C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。

解析：刚学摩尔是不好理解的。物质的量之比就等于个数之比。
n1/n2=r1/r2 O2---------2O
1 2
4 n=8mol
对于一种粒子而言，物质的量不是确定的。一种粒子确定了，但它的个数没有确定，所以它的物质的量就不能确定。
O2与O的比较总是保持n（O）= 2n（O2）

双原子组成的分子，原子数是分子数二倍。正如，一个人，有2只手，十个人20只手一样

2个氧原子O组成一个氧分子O2
所以 n（O2） =4mol 是，氧原子O 的物质的量是氧分子的2 倍（不是1/2），
n（O）=8mol

一个氧分子是O2 含有2个氧原子 所以4摩尔的氧分子就有8摩尔的氧原子
一系统的物质的量。该系统中所包含的基本单元数与12?g碳-12的原子数相等。在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合
物质的量就是表示集团中的原子个数

一个氧分子O2含有两个氧原子O，看化学式就知道n(O)=2n(O2)啊

每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.因此摩尔其实就是类似于百千的一种计量数,你想现在你有100个O2分子,每个O2分子有两个O2原子,所以你有200个O2原子.把100换成摩尔就是你有1molO2,所以你有2molO.明白?

32克O2为1mol 16克O为1mol