初三化学题把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量的实验数据如下稀盐酸用量 剩余固体的质量第一次 10g 3.0g第二次 10g 1.5g第三次 10g 0.5g第四次 10g 0.5g（1）所用稀盐酸中,溶质质量分数是多少（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,能得到二氧化碳气体多少克

第三次和第四次剩余固体质量相同,所以推出第三次样品中所有碳酸钙全部反应完毕.
4g石灰石样品中碳酸钙的质量分数因而为 （4-0.5）/4= 87.5%
为了计算氯化氢的量,我们用到第二次反应为止的数据,因为无法排除第三次反应中氯化氢的可能性.
4-1.5 =2.5g碳酸钙参加反应共2.5/(40+12+16x3)=0.025摩尔
HCl和CaCO3的化学分子反应式不用写了吧?反应比例为2HCL：1CaCO3
于是20g的稀盐酸下去反应掉0.025摩尔碳酸钙,说明20g稀盐酸*0.05摩尔的氯化氢.
氯化氢质量= 0.05x（1+35.5）=1.825g
氯化氢质量分数=1.825/20 = 9.125%
3.5g碳酸钙共0.035摩尔,于是产生二氧化碳0.035摩尔
还是写吧 2HCl+CaCO3 《=》CaCl2+H2O+CO2
0.035x(12+16x2)= 1.54g二氧化碳
(1)第三次和第四次剩余固体质量相同,所以推出第三次样品中所有碳酸钙全部反应完毕
2HCL---CaCO3
73 100
X 1.5g
X=1.095
w=1.095/10=0.1095
(2)第一次反应掉1.5g后剩3g,所以
w=1-(0.5/(3.0+1.5))=8/9=0.888888
(3)CaCO3---CO2
100 44
4*(8/9) Y
Y=1.5644g