100 mL l mol·L-1的Na2CO3溶液中为什么含有离子总数为0.3NA
问题描述：
100 mL l mol·L-1的Na2CO3溶液中为什么含有离子总数为0.3NA
答
因为1mol的Na2CO3中含有2mol的钠离子和1mol的碳酸根离子，即含有3mol的离子。
100 mL l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为0.1升×l mol·L-1=0.1mol
所以含有0.1molNa2CO3溶液中离子总数为0.3NA（不考虑碳酸根离子的水解时）。
理解请及时采纳！！祝你进步！！！
答
100 mL l mol·L-1的Na2CO3溶液中
n(Na2CO3)=1mol/L×0.1L=0.1mol
n(Na+)=2×0.1mol=0.2mol
n(CO32-)=0.1mol
溶液中离子的总物质的量为：n(Na+)+n(CO32-)=0.3mol
所以溶液中离子总数为：0.3mol×NA=0.3NA
请采纳。
答
Na2CO3===2Na+ +CO32-
1个Na2CO3分子可以离子出2个Na+离子和1个CO32-离子,共3个离子；
100 mL l mol·L-1的Na2CO3的物质的量=0.1X1=0.1mol
离子总的物质的量=0.3mol,所以含有离子总数为0.3NA