使用容量瓶配置溶液时,俯视页面丁荣后所得的溶液浓度偏大是对的吗?

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• 1·L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L.这句话对吗?答案上是不对的,它说因为1L水溶解1mol氯化钠所得溶液体积不是1L,所以不对.我真的觉得这个答案好奇怪,就这样说吧,100ml物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液体积不就是100ml吗?对上十个这样的氯化钠溶液不就成了1L的物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液了吗?体积怎么会变小呢?（分子间隙?）可是化学书上明明说配置1mol/L的100ml的氯化钠溶液需要的就是100ml的水和5.85g的氯化钠,难道书上还会出错?那么这句话到底是哪出错了呢?难道是该先溶解后稀释?到底这句话哪出错了?还有就是,在实际试验时操作当中,配置100ml物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液真的能称取5.85g?如不是,那该称取多少,配置多少水呢?不尽感激,后面若再有分了!
• 【求化学高手】有几个关于配制溶液的问题.为什么配制一定物质的量的浓度的氢氧化钠溶液的时候,没有等到溶液恢复室温就转移到容量瓶会引起C偏小呢?为什么NaCO3·10H2O失去部分结晶水,C会偏大呢?还有,明明溶质是 NaCO3,为什么有一道题叫我们算配制100ml 1mol/l 的NaCO3溶液时, 那个M是连10个H2O都算进去的呢?10% 氨水和30%等体积回合,所得溶液质量分数是大于还是小于20%?为什么?配制NaOH为例,摇匀后,液面是下降了,可是为什么不需要再滴加水呢?不是说算C的时候要按溶液体积来算吗?液面下降了,不是溶液体积下降了吗?
• 容量瓶：定容后加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响__原因是__我知道是偏低,而原因是溶液的体积偏大.但我想问：配置一定浓度的溶液时,溶液的体积应当以最后确定的体积为准,但摇匀后,由于溶质均匀地溶解入水中而使溶液体积较均匀溶解前变小,此时的溶液体积不是已经不符合要求了吗?所以我们应该再向其中加水,直至摇匀后的溶液体积符合要求为止.为什么不该这样做呢?请不吝赐教!但是：就像酒精与水混合时一样，先前未摇匀的溶液的体积极有可能大于摇匀后溶液的体积（摇匀后两种分子充分挤进了对方的间隙），这时的误差又怎样考虑呢？难道只有允许这种误差存在了吗？（当然，考虑到容量瓶的精度并不是太高，且溶液残留在刻度线以上的误差影响会大于上述，也有这种可能）请不吝赐教！
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• 配置50克10%的NaCl溶液,下列实验操作中,所得溶液溶质质量分数可能大于10%的是（ ） 选项如下：A 称量固体时,天平指针略向右倾斜B 用天平称量固体时,固体放右盘,砝码放左盘C 用量筒量取水时俯视读数D 配置溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗（是不是C?可是不是俯大仰小吗,水的读数偏大,那质量分数要更小才对呀?）
• 配制一定物质的量浓度溶液（容量瓶）的一个问题?配制一定物质的量浓度溶液的实验结果是什么?有题目说某种操作,导致实验结果偏大偏小,请问这里的实验结果是理论的,也就是目标浓度?还是实际的,操作后现实的浓度?实验结果是什么?如,定容时俯视,导致实验结果大还是小……我知道这样会稀释溶液,但实验结果大还是小?制备型实验怎么还有实验结果?不是只有测定型实验才有吗?
• 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ,需选择量筒的规格为 ml.（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 .（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤,② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内,④ 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水,⑤ 容量瓶中有少量水,⑥ 定容时俯视观察液面
• 甲同学欲配置100ml 3.6mol/L的稀硫酸.甲同学的操作为1.计算所用浓硫酸体积(18mol/L)2.量取一定体积的浓硫酸 3.溶解（稀释）、冷却 4.检漏、转移、洗涤 5.定容 6.摇匀 回答：实验所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有哪两个?第三步实验操作是：               第五步实验操作是下列情况对浓度有何影响（偏大、偏小、无影响）   A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水   B.量取浓硫酸时俯视溶液凹液面   C.定容时俯视溶液凹液面   D.量过浓硫酸的量筒内壁未洗涤  4.如果实验室需一种强酸溶液500ml,氢离子浓度为2mol/L 下列配置方法可行的是：   A.取100ml 5mol/L硫酸,加400ml水   B.取200ml 5mol/L盐酸,加水稀释至500ml   C..取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml   D..取100ml 5mol/L硝酸,加水稀释至500ml
• 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤一定规格的量筒；⑥一定规格的容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．（1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸______ mL．（2）从上述仪器中，选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序（不重复），其编号排列是______（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是______（4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤______②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中______③摇匀后发现液面低于刻度线再加水______④容量瓶中原有少量蒸馏水______⑤定容时俯视观察液面______．
• heat causes the formathion of steam from water,这个句子里有固定搭配吗
• 用容量瓶测溶液时若俯视会造成什么结果?