1·L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L.这句话对吗?答案上是不对的,它说因为1L水溶解1mol氯化钠所得溶液体积不是1L,所以不对.我真的觉得这个答案好奇怪,就这样说吧,100ml物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液体积不就是100ml吗?对上十个这样的氯化钠溶液不就成了1L的物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液了吗?体积怎么会变小呢?（分子间隙?）可是化学书上明明说配置1mol/L的100ml的氯化钠溶液需要的就是100ml的水和5.85g的氯化钠,难道书上还会出错?那么这句话到底是哪出错了呢?难道是该先溶解后稀释?到底这句话哪出错了?还有就是,在实际试验时操作当中,配置100ml物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液真的能称取5.85g?如不是,那该称取多少,配置多少水呢?不尽感激,后面若再有分了!

这是教科书死扣问题，在实验中配置1mol/L的100ml的氯化钠溶液需要的就是100ml的水和5.85g的氯化钠，这种做法的正确的，因为分子间隙产生的体积变化几乎可以忽略不计。但在分析化学等精确分析的时候，是要先将1mol的氯化钠溶解，然后再稀释至1L，这样该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L。

树上如果不是实验的话肯定是为了方便计算才这么说的，的确是分子间隙的原因，但误差不大
不过如果是配置就不同了，配置用的是容量瓶，它的精度很高，所以不能直接用多少体积的水
而是先将溶质用少量水溶解，均匀混合倒入容量瓶，再多次用少量水清洗，洗涤液倒入容量瓶，然后向容量瓶内加水至刻度线，这样配置的溶液浓度精度非常高

别急,慢慢说给你：1、物质的量浓度=溶质的物质的量 / 溶液体积,这是定义,很严格,分母必须是“溶液体积”,不是“溶剂”.所以1L水……,这是判断题,肯定不对啊.2、你要分清“溶液”和“溶剂”体积,有时候还要注意“溶质...

1·L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L。
这句话对吗？这道题是考你物质的量浓度的定义。定义中C=n/V中的V指的是溶液体积而非溶剂体积。1L水溶解1mol氯化钠所得溶液体积的确不是1L，会有微小变化，至于你后面所说的溶液配制，正确的操作应该是称取5.85g的氯化钠，溶于少量水中，加水稀释至100ml.当然考虑到体积变化的微小，微小到可以忽略不计的话，你的提问中的操作方法勉强可用