将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液（忽略溶液体积的变化） c(H+）＝0.5mol/ L c(Cu2+)＝0.3mol/L c(Al3+)＝0.2mol/L c(NO3-)＝2mol/L 则混合物中铁的质量为6g
问题描述：
将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液（忽略溶液体积的变化） c(H+）＝0.5mol/ L c(Cu2+)＝0.3mol/L c(Al3+)＝0.2mol/L c(NO3-)＝2mol/L 则混合物中铁的质量为
6g
答
由反应后的离子或离子团浓度，有H+剩余，说明硝酸过量，且为浓硝酸，三种金属全部反应，反应式为Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(1) ，2Al+6HNO3=Al(NO3)3+3H2(2)，2Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3H2(3)。
三种金属中只有Cu消耗NO3-，，由反应式可知铜消耗的硝酸根离子=0.3mol/L*2=0.6mol/L，则原有硝酸根离子=2+0.6=2.6mol/L，说明原有H+离子为2.6mol/L。
根据反应式(1)(2)，铜消耗的氢离子为0.3*4=1.2mol/L，铝消耗的氢离子为0.2*3=0.6mol/L，反应后还剩下H+离子0.5mol/L，说明铁消耗的氢离子=2.6-1.2-0.6-0.5=0.3mol/L，对应的Fe3+为0.1mol/L，所以反应的铁为0.1mol，即为5.6g。
答
c(H+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)+3c(Fe3+)=c(NO3-)
c(Fe3+)=0.1mol/L
m(Fe)=56*0.1*1=5.6g