在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL
问题描述：
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A. 40mL
B. 72mL
C. 80mL
D. 128mL
答
溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，因n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al3+）=13×（0.26mol-0.04mol×2）=0.06mol，欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2++2OH-=Mg（OH...
答案解析：根据电荷守恒可知：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl-），据此计算n（Al3+）．欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl-）+n（Al3+），进而计算需要氢氧化钠溶液体积．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意利用守恒思想简化解题，解答关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．