溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（ ）A. +3B. +2C. +1D. 0
问题描述：
溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（ ）
A. +3
B. +2
C. +1
D. 0
答
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=2×10-3mol×（5-x），
解得x=+2，
故选：B．
答案解析：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．