溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是多少

相关推荐

• 有关氧化还原反应价态变化溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少,
• 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（　　） A.+3 B.+2 C.+1 D.0
• 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
• 溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是多少
• 24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是 A .+6 B. +3 C. +2 D. 0设元素Cr在还原产物中的化合价是x,硫元素化合价的升高和铬元素的化合价降低相等得： 24ml×0.05mol/L×(6-4)= 20ml×0.02mol/L×2×(6-x)等式右边为什么要乘以2?求详细解释,thank you
• 溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是多少
• 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（　　）A. +3B. +2C. +1D. 0
• 溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0
• 溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是
• 函数y=2-根号下-x^2+4x的值域是?
• It's cold outside,please put on your coat.