1、指示剂选择的原则是,凡是变色点的PH范围处于滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示滴定的终点.这“滴定突跃范围”是什么?为什么溶液浓度越小,突跃范围越小?2、如果用强碱滴定强酸,可以用酚酞做指示剂吗?如果溶液从无色变成红色,此时碱不是过量了吗?怎么还能说是滴定终点?这就不是恰好中和了吧?麻烦高手帮我释疑,

1：在滴定开始时，溶液中存在较多的氢离子，所以ph升高十分缓慢，随着滴定的不断进行，溶液中氢离子含量减少，ph值升高逐渐加快，尤其是当滴定接近化学计量点时，溶液中剩余的氢离子已极少，ph升高极快，所以在化学计量点附近的ph变化很大，而滴入量却很少。如只要滴很少的体积就会使氢离子浓度1*10^（-6）变到1*10^（-7）。我们把化学计量点前后+-0.1%范围内ph急剧变化称为“滴定突越”。
所以说溶液起始浓度低，则起始ph值相对较高，所以突越范围（突越区间）相对较小。
2：强酸滴定强碱可以用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为8.2到10，溶液是从无色变到浅色的粉红，此时碱是过量了的，不过碱的浓度也只有1*10^(-6)到1*10^(-5)之间，误差不超过+-0.1%。我们认为是滴定到化学计量点了，再加上人眼本身就有0.3ph的观察误差，所以没有绝对的恰好中和。

2、酚酞在在PH为8的时候会由无色变为红色,那么指示的终点不是中和反应的终点,而是PH为8.甲基橙是在3.5和4.4会发生两次变色.原则上两种都不能指示PH7反应的终点.但是由于在5-9之间的PH值加入强酸强碱的变化非常迅速,...