一道酸碱滴定题用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:42:50

问题描述：

一道酸碱滴定题
用0.1032mol/L的盐酸溶液滴定25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液,至两者恰好完全反应时,用去盐酸溶液27.84毫升,氢氧化钠物质的量浓度为多少

答

解题思路酸的摩尔量等于碱的摩尔量。氢氧化钠物质的量浓度=（0.1032mol/L*27.84毫升）/（25毫升未知浓度的氢氧化钠溶液）
为什么这个需要提问啊，懒得算吗？

答

0.1149mol/L

答

0.1032*27.84/1000*36.5=0.105g（HCl）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
0.105 x
x=0.115g（NaOH）
n(NaOH)=0.115/40/25*1000=0.115mol/L
以上