【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.050mol/L,
问题描述：
【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!
某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.050mol/L,
答
稀释后的浓度：0.1000*21.00/20.00=0.1050
稀释前的浓度：0.1050*10=1.050（保留视为有效数字）
答
Hcl+naoh=h2o+nacl
设盐酸浓度为x
0.01X
100 乘以 20 ==0.1乘以0.021
算出结果 就是1.05
拿分吧
答
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1mol 1mol
C(HCl)×20.00ml 0.1000×21.00ml
列比例式,
C(HCl)=0.105mol/L
原盐酸的物质的量浓度=0.105×100/10=1.050mol/L