将一块5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反应产生氢气0.2克，则合金的组成可能是（ ）A. Al、FeB. Cu、ZnC. Mg、AlD. Fe、Ag
问题描述：
将一块5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反应产生氢气0.2克，则合金的组成可能是（ ）
A. Al、Fe
B. Cu、Zn
C. Mg、Al
D. Fe、Ag
答
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.2g×562=5.6g；需要金属锌的质量0.2g×652=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g...
答案解析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物5g，与足量稀硫酸反应后生成了0.2 g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．金属的化合价 金属的相对原子质量
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．金属的化合价 金属的相对原子质量