将一块5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反应产生氢气0.2克，则合金的组成可能是（ ） A.Al、Fe B.Cu、Zn C.Mg、Al D.Fe、Ag
问题描述：
将一块5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反应产生氢气0.2克，则合金的组成可能是（ ）
A. Al、Fe
B. Cu、Zn
C. Mg、Al
D. Fe、Ag
答
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=0.2g×562=5.6g；需要金属锌的质量0.2g×652=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g...