在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2.在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化成SO3并转变为硫酸,这些硫酸可用10mL、0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和,则原化合物中硫的百分比含量为多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:42:35

问题描述：

在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2.
在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化成SO3并转变为硫酸,这些硫酸可用10mL、0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和,则原化合物中硫的百分比含量为多少?

答

根据物料守恒这个规则,一摩尔硫可以转变为一摩尔的硫酸,就可以中和二摩尔的氢氧化钠.根据这种关系可以算得硫的质量为
M=(0.5mol/L X 0.01L X 32g/mol)/2=0.08g
则原化合物中硫的百分比含量是：W%=0.08/(0,08+0.22)X100%=26.7%