某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少

问题描述:

某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下
某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少

pH约等于13,因为次温度下Kw=4*10的-14次方,那么可以得到此时OH- 的浓度为1*10 的-1次方,也就是pH=13