Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么

相关推荐

• 盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ）
• 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
• 关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）.体系pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃ 25℃ 50℃ 75℃8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-210 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×10012 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×10214 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为___________
• 室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为-----
• 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） A.3 或8 B.4或7 C.8 或9 D.11或3
• 某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）
• 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
• 25摄氏度,PH=5的溶液中,溶液中H+的浓度是10-5,则水中H+ OH-离子的浓度是多少?
• 室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　） A.Cl- B.HCO3- C.Al3+ D.ClO-
• 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
• 常温下在pH=3的氯化铵溶液中问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊?常温下在pH=3的氯化铵溶液中 问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊?
• Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph来计算h 而是根据oh-的来计算水电离出的h+?